题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. | C. | D. |
答案
解析
试题分析: NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
起始量(mol) 1 1 0 0
转化量(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
则平衡常数K=
NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
起始量(mol) 1 2 0 0
转化量(mol) x x x x
平衡量(mol) (1-x)(2-x) x x
则
解得x=
所以反应达到化学平衡时,混合气体中CO2的体积分数是
答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题学生需要明确的是做这类试题的基本要求,即在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量,然后依据已知条件列式计算即可。该题有利于培养学生的规范答题能力。
核心考点
试题【将1molCO和1molNO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10min时,反应达到平衡 |
B.该温度下反应的平衡常数为8 |
C.0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L-1∙min-1 |
D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 |
B.化学平衡常数随温度的改变而改变 |
C.对于一定温度下的同一个反应,其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 |
D.温度越高,K值越大 |
②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以下信息回答下列问题:
(1)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka= 。
(2)25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(3) mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化), (填“有”或“无”)沉淀产生。
(4)已知CH3COONH4溶液为中性,又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”);
将同温度下等浓度的四种盐溶液:
A.NH4Cl | B.NH4SCN | C.CH3COONH4 | D.NH4HCO3 |
按pH由大到小的顺序排列是: (填序号)
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 ( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 |
C.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 |
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 |
A.不变 | B.增大 | C.减小 | D.无法判断 |
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