题目
题型:不详难度:来源:
则下列有关说法中正确的是
A.条件I、条件II时的反应温度不同,压强相同
B.条件I时可能未使用催化剂,条件II时可能使用了催化剂
C.条件III时的平衡混合物中,物质C的浓度等于0.6 mol·L-1
D.条件IV和条件II相比较,条件IV时可能缩小了容器体积
答案
解析
试题分析:根据图像可知图I、图II平衡时A的浓度是相同的,但达到平衡的时间不同,又因为反应前后体积不变,这说明反应温度相同,压强不相同或使用了催化剂,A不正确,B正确;条件III时A的平衡转化率是0.6,所以生成C的浓度是0.3mol/L,C不正确;条件IV和条件II相比较,平衡时的状态是相同的,且达到平衡的时间也是相同的,所以D不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的学习效率和学科素养。
核心考点
试题【在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应:2A(g)B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时,物质A的浓度、转】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用排饱和食盐水法收集Cl2 | B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅; |
C.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出; | D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
A.m+n>p+q,正反应吸热 | B.m+n<p+q, 正反应放热 |
C.m+n>p+q,正反应放热 | D.m+n<p+q, 正反应吸热 |
下列分析中不正确的是
A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 |
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 |
B.t4~t5阶段改变的条件为降低温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.若t5~t6阶段改变的条件为升高温度,则正反应为吸热反应
甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 。
② NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃剂。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1,写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式: 。
③二甲醚(CH3OCH3)也被称为21世纪的新型燃料,在未来可能替代汽油、液化气、煤气等,“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。b电极是 极,写出a电极上发生的电极反应式 。
(2)若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是 。
②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式:
MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+
③一定条件下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K= ;反应达平衡时,若改变其中一个条件x,则符合图中曲线的是
a.x表示温度,y表示n(SO2) b.x表示压强,y表示SO2的转化率
c.x表示n(SO2),y表示n(O2) d.x表示n(SO3),y表示化学平衡常数K
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