题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应处于平衡状态的时间区间是_____________。
(2)若反应进行到2 min时,改变了温度,使曲线发生如右图所示的变化,则温度为______(选填“升高”或“降低”),逆反应是____________(选填“吸”或“放”)热反应。
(3)反应至5 min时,若也只改变了某一个条件,使曲线发生如图所示变化,该条件可能是下述中的_________________。
A.增加了C | B.增加了水蒸气 | C.降低了温度 | D.增加了压强 |
答案
(2)升高 放热 (各1分,共2分) (3)B (2分)
解析
试题分析:(1)根据图像可知,在1~2 min和3~5 min时间段内,各种物质的浓度是不再发生变化的,所以反应处于平衡状态。
(2)反应进行到2 min时,改变了温度,此时水蒸气的浓度降低,CO的浓度增加,这说明平衡向正反应方向移动。根据曲线的斜率可知,反应速率变大,所以改变的条件应该是升高温度,正方应是吸热反应,则逆反应就是放热反应。
(3)反应至5 min时,水蒸气的浓度突然变大,CO的浓度逐渐减小,而水蒸气的浓度慢慢减小,这说明改变的条件应该是增加了水蒸气的浓度,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是在明确反应特点的基础上,结合图像变化,灵活运用即可。
核心考点
试题【在一容积为2 L的密闭容器中,高温下发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其中H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线________(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于________(填:吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是________。
A.起始充入的CO为1 mol |
B.增加CO浓度,CO的转化率增大 |
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态 |
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1 mol CO和2 mol H2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小 |
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(5)已知CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
______________________________________________________________________。
(6)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出用Co3+除去甲醇的离子方程式 。
下列说法不正确的是 ( )
A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小 |
B.φ2>φ1 |
C.n2>n1 |
D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大 |
A.容器内气体密度不随时间变化 |
B.v (X): v (Y)= l:2 |
C.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 |
D.单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ |
A.1/3 | B.1/6.75 | C.1/27 | D.1 |
A.平衡向正反应方向移动了 | B.物质A的转化率增大了 |
C.物质B的质量分数增加了 | D.a>b |
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