对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L^－1,则化学平衡常数为

A．1/3

B．1/6.75

C．1/27

D．1

答案

解析

试题分析：起始时，水汽的物质的量浓度为4mol/0.5L= 8 mol·L^－1，平衡时，水汽的物质的量浓度为该4mol·L^－1。该反应的化学平衡常数

，故答案选D。
点评：化学平衡常数是高考热点，考生应掌握以下几点：1、正确书写化学平衡常数的表达式。2、利用化学平衡常数判断反应热。3、利用化学平衡常数进行简单的计算。4、理解化学平衡常数只与温度有关。

核心考点

试题【对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4m】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了	D．a＞b

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如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A．减小Y的浓度

B．增大Y的浓度

C．降低温度

D．减小反应体系的压强

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图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O₂

2NO₂⊿H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，
图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是(　　).

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

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如图是表示：2X (g)＋Y (g)

Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A．减少Z物质	B．加大压强
C．升高温度	D．使用催化剂

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可逆反应：A₂（？)＋B₂（？)

2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图，下列叙述正确的是

A．A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＞0

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