题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间内消耗n mol A2,同时生成2n mol AB |
B.容器内总压强不随时间改变 |
C.单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 |
D.任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。A中反应速率的方向是相同的,速率之比是相应的化学计量数之比,因此A中的关系始终是成立,不正确。反应前后气体的体积不变,因此气体的总物质的量、体积和压强始终是不变的,B不能说明。C中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。由于不能确定反应物的起始浓度,所以D不能说明,因此答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内消耗n mol A2,同时生成2n mol ABB.容器内总压强不】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高 |
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 |
A.反应混合物中各物质的浓度的改变 | B.反应物转化率的改变 |
C.正逆反应速率的改变 | D.反应容器中压强的改变 |
当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2 g苛性钠时:
C中的气体颜色__________,D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。
请简述原因 。
(2)若25℃时,起始时仅有NO2气体,反应2NO2N2O4达到平衡时,c(NO2)=0.0125 mol/L,c(N2O4)=0.0321 mol/L,则NO2的起始浓度为__________,NO2的转化率为__________。
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效催化剂
A.SO2、O2、SO3的浓度之比为 2 : 1 : 2 |
B.SO2、O2、SO3的浓度均不再变化 |
C.单位时间内消耗1molO2同时生成2molSO3 |
D.SO2、O2、SO3共存 |
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