题目
题型:不详难度:来源:
(1)图中X曲线代表 (填化学式);
(2)从开始至2min,NH3的平均反应速率是 ;
(3)第4分钟时下列叙述正确的是 ;
A.该反应已停止 |
B.单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率 |
C.3v(H2)=2v(NH3) |
D.c(H2) :c(N2) :c(NH3) =" 7" :9 :2 |
答案
解析
试题分析:(1)根据图像可知,反应进行到2min时XYZ的浓度不再发生变化,反应达到平衡状态。此时Z的物质的量增加了0.2mol,X的物质的量减少了0.3mol,Y的物质的量减少了0.1mol,所以图中X曲线代表氢气。
(2)Z表示氨气,则从开始至2min,NH3的平均反应速率是=0.05 mol/ (L·min)。
(3)反应达到平衡状态时,反应速率不是0,反应并没有停止,A不正确。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,选项B不正确;C中不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,C不正确。根据图像可知,选项D正确,答案选D。
(4)反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以该反应的反应热是3×436kJ/mol+946kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol,所以该反应是放热反应,放出的热量是92kJ。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,难易适中,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生知识迁移、读图及表达能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力,也有助于调动学生的学习兴趣,激发学生的求知欲。
核心考点
试题【某温度时,在一个2L的密闭容器中,H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,回答下列问题:(1)图中X曲线代表 (】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键形成 |
B.v (H2)正= v (HI) 逆时的状态 |
C.恒温恒容时,反应混合物总质量保持不变的状态 |
D.恒温恒容时,体系的颜色不再发生变化的状态 |
A.2 mol SO2和足量O2反应,必定生成2 mol SO3 |
B.该反应在容积不变的密闭容器中,若混合气的密度不变,说明达到平衡状态 |
C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 |
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
A.使用催化剂,v正、v逆都改变,变化的倍数相同 |
B.升高温度,v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 |
C.增大压强,v正、v逆反应的速率都增大,v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 |
D.降低温度,v正、v逆都减小,v正减小的倍数大于v逆减小的倍数 |
mA(g) + nB(g) pC(g) ∆H=" Q" kJ·mol-1,在密闭容器中进行,右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是
A.T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0 | B.T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0 |
C.T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0 | D.T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0 |
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