题目
题型:不详难度:来源:
A.使用催化剂,v正、v逆都改变,变化的倍数相同 |
B.升高温度,v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 |
C.增大压强,v正、v逆反应的速率都增大,v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 |
D.降低温度,v正、v逆都减小,v正减小的倍数大于v逆减小的倍数 |
答案
解析
试题分析:由该反应A(气)+2B(气)2C(气)△H<0,可以知道,压强增大,反应向正方向移动,温度升高向逆方向移动。A正确,使用催化剂,v正、v逆都改变,变化的倍数相同,B正确,升高温度,v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数,C正确,增大压强,v正、v逆反应的速率都增大,v正增大的倍数大于v逆增大的倍数,D错误,降低温度,v正、v逆都减小,v正减小的倍数小于v逆减小的倍数,这样平衡才能向正方向移动。所以答案为D。
点评:本题考查了化学平衡的移动,是高考考查的热点,本题信息量大,考查的要求较高,有一定的难度。
核心考点
试题【对可逆反应A(气)+2B(气)2C(气)△H<0的平衡体系,下列说法错误的是A.使用催化剂,v正、v逆都改变,变化的倍数相同B.升高温度,v正、v逆都增大】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
mA(g) + nB(g) pC(g) ∆H=" Q" kJ·mol-1,在密闭容器中进行,右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是
A.T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0 | B.T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0 |
C.T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0 | D.T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0 |
A.4 | B.5 | C.6 | D.7 |
A.20﹪ | B.40﹪ | C. 60﹪ | D.80﹪ |
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分组成w(HI)=w(I2) ④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)时
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时 ⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
A.②③⑤ | B.①④⑦ | C.②⑦⑨ | D.⑧⑨⑩ |
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