反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；（2）若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

反应2A

B＋C，在某一温度时，达到平衡。
（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；
（2）若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；
（3）若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_______态，C为______态。

答案

(1) 吸； (2) 气； (3) 气，气。

解析

试题分析：根据勒夏特勒原理，化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变，所以（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是吸热反应；（2）若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是气态；若A是气态，加压时，平衡不移动，则BC都是气态。
点评：勒夏特勒原理的考点是高考考查的重点和难度，本题知识考查了对勒夏特勒原理的简单应用，本题比较容易。

核心考点

试题【反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；（2）若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
① v(A)＝3v(B) ②混合气体的密度保持不变　
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变
（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号）；将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号）。
A．HCN B．HClO        C．C₆H₅OH        D．CH₃COOH      E．H₂CO₃
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。
A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl₂ (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl₂·xH₂O与SOCl₂混合加热的方法。试回答：
SOCl₂的作用是___________________________________。

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在密闭容器中进行反应X₂(g) + 3Y₂(g)

2Z₂(g)，若X₂、Y₂、Z₂的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为

A．X₂为0.3 mol/L

B．Y₂为0.2 mol/L

C．Z₂为0.35 mol/L

D．Y₂为0.6 mol/L

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图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

图一
（1）图一中气体A的俗称是_______________
（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。

图二
① kJ ，② kJ
（3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H₂化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；
A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B. 2v(H₂)_正 = v(CH₃OH)_逆
C. 容器中气体的压强保持不变
D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H₂
②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H₂发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c(CO)(mol/L)	C(H₂ )(mol/L)	c(CH₃OH)(mol/L)
起始	0.200	0.300	0.000
第4 min	a	b	c

则b=__________________
（4）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH (g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)，则负极的电极反应式为______________________，正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)