在密闭容器中进行反应X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在密闭容器中进行反应X₂(g) + 3Y₂(g)

2Z₂(g)，若X₂、Y₂、Z₂的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为

A．X₂为0.3 mol/L

B．Y₂为0.2 mol/L

C．Z₂为0.35 mol/L

D．Y₂为0.6 mol/L

答案

解析

试题分析：若反应物全部转化为生成物，则Z₂的浓度可达0.4 mol/L；若生成物全部转化为反应物，则X₂的浓度可达0.2 mol/L ，Y₂的浓度可达0.6mol/L；然而反应为可逆反应，不可能彻底反应，故各物质的浓度均必须小于上述浓度。
点评：可逆反应是理解化学平衡的基础，一般结合化学平衡进行考查，难度较低。

核心考点

试题【在密闭容器中进行反应X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

图一
（1）图一中气体A的俗称是_______________
（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。

图二
① kJ ，② kJ
（3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H₂化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；
A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B. 2v(H₂)_正 = v(CH₃OH)_逆
C. 容器中气体的压强保持不变
D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H₂
②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H₂发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c(CO)(mol/L)	C(H₂ )(mol/L)	c(CH₃OH)(mol/L)
起始	0.200	0.300	0.000
第4 min	a	b	c

则b=__________________
（4）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH (g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)，则负极的电极反应式为______________________，正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)

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在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A(g) + 2B(g)

C(g) + D(g)（正反应为放热反应）已达到平衡状态的是

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度

D．反应放出的热量

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可逆反应A（g）+B

C（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（）

A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应

C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体

D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少

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（1）把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H₂SO₄中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，导线上电子由 a→b；c、d相连时，电流由 d→c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡； b、 d相连时，d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________
（2）王同学想在钥匙上镀上一层铜，设计电解实验时，钥匙应和电源的   极相连。
（3）碳作阳极，铜作阴极电解MgCl₂溶液的离子方程式：
碳作阴极，铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式：
（4）用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此时溶液体积为2L，则所得电解液的pH是      。（不考虑气体的溶解）
（5）将含有0.4mol Cu(NO₃)₂和0.4mol KCl的溶液1 L，用铂电极电解一段时间后，在一个极析出0.3mol红色物质，则另一个极上放出气体（标准状况下）为      L。

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（1）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是_________________。
②据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t₀～t₁阶段c（B）未画出；
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件（其中t₂改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）

①你认为t₃时改变的条件是（填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为 mol；
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

时间段	t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₅～t₆
平衡常数	K₁	K₂	K₃	K₄

用“﹥、﹤、＝”符号来表达K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系　写此条件下该反应的热化学方程式 ________________
（3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g)反应合成甲醇。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某温度下，将1mol CO和4mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

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