题目
题型:不详难度:来源:
A.正反应是放热反应,m+n<p+q |
B.逆反应是放热反应,m+n>p+q |
C.正反应是放热反应,m+n>p+q |
D.逆反应是放热反应,m+n<p+q |
答案
解析
试题分析:从图可以看出,改变条件逆反应速率大于正反应速率,说明平衡向逆反应方向移动,根据化学平衡移动原理分析,升温向吸热反应方向进行,故该反应为正反应是放热反应;增大压强平衡向气体体积减小的方向进行,则该反应的正反应为分子数增多的反应,所以m+n<p+q,故A正确,为本题的答案。
点评:本题考查了根据化学平衡的移动来判断化学反应的特点,属于逆向考查,该题有利于培养学生的分析能力,该题难度中等。
核心考点
试题【在密闭容器中,一定条件下进行反应:mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度,重新达到平衡,随时间变化过程均如图所示,则对该反应的叙】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1;在恒温下,将密闭容器的容积压缩至
原来的二分之一,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中
正确的是( )
A. 平衡向正反应方向移动了 B. x+y<z
C. B的转化率下降 D. C的体积分数减小
间t的关系如下图所示:下列判断正确的是( )
A.P1>P2 T1>T2△H<0 |
B.P1>P2 T1<T2△H<0 |
C.P1<P2 T1>T2△H>0 |
D.P1<P2 T1<T2△H>0 |
器中进行,并在一定条件下达到平衡。若改变条件,将相应的变化结果(“增大”、“减
小”或“不变”)填入下列空格。
(1)保持温度和压强不变,加入不参与反应的稀有气体,A的转化率 。
v正 ,v逆
(2)保持温度和体积不变,加入不参与反应的稀有气体,A的转化率 。
v正 ,v逆
(3)若温度和体积不变,反应从A、B开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的
密度 ,压强 。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为 。
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的 倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ____________(填“增大”“减小”或“相等”)。
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中① ② ;③
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液,
目的是防止 。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应未达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
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