题目
题型:不详难度:来源:
A.在D点时v E<v逆
B.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0
C.若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC
D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动
答案
解析
试题分析:A、D点反应没有达到平衡状态,如果要达到平衡状态,则应保持温度不变,进行到A点即达到平衡,在反应过程中SO3的百分含量增加,这说明反应向正反应方向进行,因此正反应速率大于逆反应速率,A不正确;B、随着温度的升高,SO3的百分含量降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此正方应是放热反应△H<0,B正确;C、C点温度高于B点温度,温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,所以B点平衡常数大于C点平衡常数,C正确;D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,容器的容积增大,相当于是将原平衡体系降低压强,所以平衡向体积增大的逆反应方向,即向左移动,D正确,答案选A。
核心考点
试题【二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是A.在D点时v】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.250°C时,0〜10minH2反应速率为 0.015 mol,/(L.min)
B.平衡时CO的转化率:T℃时小于250℃时
C.其他条件不变,若减小容积体积,CO体积分数增大
D.a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C
(1)正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应;该反应的化学平衡常数的表达式是 。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 。(填写字母编号)
A.体积分数组成C%=D%
B.单位时间内生成n molA的同时生成n molC
C.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
D.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
(3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如图所示。t2时改了某种条件,改变的条件是 。(填写字母编号)
A.升温 B.加压 C.催化剂 D.增加A的量
(4)升高温度到T℃时,在一密闭容器中充入2mol A和3mol B,发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来的10倍,结果A的百分含量始终未改变,则此时B的转化率是 。
下列说法正确的是
A.图中反应进行到状态D时,一定有v逆>v正 |
B.A点和B点的化学平衡常数相同 |
C.对B点溶液升高温度时,该反应△v正>△v逆 |
D.增大KI溶液浓度有利于I2的溶解 |
①在1L容器中发生反应,前20min内,v(NH3)= ,放出的热量为 ;
②25min时采取的措施是 ;
③时段III条件下,反应的平衡常数表达式为 (用具体数据表示)。
(2)电厂烟气脱氮的主反应①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0,副反应②:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答:在400K~600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是 ,导致这种规律的原因是 (任答合理的一条原因)。
(3)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,则负极电极反应式为 。
A.SO2、O2分别为0.4mol•L-1、0.2mol•L-1 | B.SO2为0.25mol•L-1 |
C.SO2、SO3均为0.15mol•L-1 | D.SO3为0.4mol•L-1 |
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