题目
题型:不详难度:来源:
A.曲线a是500℃时的图像 |
B.正反应是吸热反应 |
C.t3时刻可能是增大了压强 |
D.t3时刻可能是降低了温度 |
答案
解析
试题分析:A、因温度越高,速率越快,达平衡所需的时间越短,曲线a用的时间长,是300℃,错误;B、因温度升高,z%减小,正反应是放热反应,错误;C、压强增大,平衡逆向进行,z%减小而不是增大,错误;D、正反应是放热反应,降温正向进行,z%增大,正确。
核心考点
试题【两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y,分别于300℃和500℃开始发生反应: X(g)+Y(g) 3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该过程的△H<0 |
B.平衡常数: K(a)=K(b)<K(c) |
C.气体压强:P(a)<P(b)= P(c) |
D.当M=80时,(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1 |
A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 |
B.图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响 |
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(1)判断反应达到平衡状态的依据是( )
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)由表中数据判断Q 0 (填“>”、“”或“<”),要提高CO转化率,可采取的措施
是( )
A.加入催化剂 B.充入CO C.充入H2 D.升温
(3)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得cmol/L,则以CH3OH表示的反应速率v mol /(L·min),
CO的转化率为 。
(4)原料CO和H2可以由C和H2O反应制取,涉及的反应方程式如下:
C(s)CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1
C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 平衡常数K2
CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) 平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是: 。
(1)下列说法能说明该反应达到平衡的是______(选填序号,下同)。
a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr) b. 2c(H2) = c(HBr)
c.密闭容器内压强不再变化 d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化
(2)若密闭容器体积不变,升高温度,晶体硼的质量增加,下列说法正确的是_________。
a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小
b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大
c. 正反应为放热反应
d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物
(3)若上述反应在10L的密闭容器内反应,5min后,气体总质量减少1.1 g,则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。
(4)往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2,充分反应达到平衡后,混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中,H2 的转化率最高的是______(选填字母)。b点达到平衡后,再充入H2使平衡到达c点,此过程中平衡移动的方向为__________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。
A.配制氯化铁溶液时,加入少量稀盐酸 |
B.配制氯化亚铁溶液时,加入少量铁屑 |
C.在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅 |
D.在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾,晶体外形变规则 |
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