题目
题型:不详难度:来源:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0。当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是
A.升高温度 | B.加入催化剂 |
C.再加入n molCO和n molH2O | D.再加入2n molCO2和2n molH2 |
答案
解析
试题分析:该反应为反应前后气体的体积相等,压强不影响化学平衡移动。A、升高温度,平衡向正反应方向移动,但反应物不可能完全转化为生成物,所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍,故A错误;B、催化剂只是改变反应速率,不影响转化率,故B错误;C、再通入nmolCO2和nmolH2,平衡向逆反应方向移动,有部分氢气减少,所以氢气的物质的量浓度不可能是增大1倍,故C错误;D、再通入2nmol CO和2nmolH2O(g),平衡向正反应方向移动,当再次达到平衡状态时,氢气的物质的量浓度能增大1倍,故D正确,故答案选D。
核心考点
试题【某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0。当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)比较a______b(填>、=、<)
(2)此反应的平衡常数表达式为______________________;若将反应温度升高到700℃,反应的平衡常数将_____________(增大、减小或不变)。
(3)若在原来的容器中,只加入2mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,a、b、c之间满足何种关系__________________(用代数式表示)。
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号,有一个或多个选项符合题意,下同)。
a、v(C)=2v(B2) b、容器内气体压强保持不变
c、v逆(A2)=2v正(B2) d、容器内的气体密度保持不变
(5)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a、及时分离出C气体 b、适当升高温度
c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂
(6)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2mol A2和1mol B2, 500℃时充分反应达平衡后,放出热量dkJ,则d_________b(填>、=、<)。
A.正反应是放热反应 | B.E、F二点尚未达到平衡 |
C.H、I二点尚未达到平衡 | D.G、H、I三点已达平衡状态 |
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.D的物质的量的比值 D.气体的总物质的量
A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0 |
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 |
D.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 |
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 |
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 |
C.对2NO2(g) N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深 |
D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气 |
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