题目
题型:不详难度:来源:
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amol A,同时消耗1.5amol B;③各组分的浓度不再变化;④混合气体的密度不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
A.⑤⑥⑧ B.②⑤⑧ C.①③④ D.②④⑦
答案
解析
试题分析:①正逆反应速率相等,是达平衡的标志,正确;②单位时间生成amol A的时候,也生成1.5amol B,而这时又消耗1.5amol B,表明B的物质的量不再随时间的改变而改变,正确;③各组分的浓度不再变化,是达到平衡的标志,正确;④混合气体的密度等于混合气体的质量与体积之比,在这个题中,体积是不变的,只有质量不变,才会密度不变,表明已达平衡状态,正确;⑤在这题中,混合气体的压强不管平衡与否,都是不变的,所以不是达到平衡的标志,错误,⑥⑥本题中,混合气体的物质的量一直保持不变,错误;⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化,表明混合气体的质量是一定值,正确;⑧⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2时,不能表明各组分的浓度不再随时间的变化而变化,错误。选A
核心考点
试题【恒温恒容条件下,下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amol A,同时消耗1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.减小容器体积,平衡不移动 | B.加入催化剂,M的产率增大 |
C.增大c(P),P的转化率增大 | D.降低温度,Q的转化率增大 |
A.A为气体,C为固体,正反应为放热反应
B.A为固体,C为气体,正反应为放热反应
C.A为气体,C为固体,正反应为吸热反应
D.A、C均为气体,正反应为吸热反应
容器体积/L c(Y)/mol/L 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A.m>n B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
C.Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
A.4molA+2molB | B.2molA+1molB+3molC+1molD |
C.3molC+1molD+1molB | D.3molC+1molD |
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
初始浓度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A.10 min内,v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
B.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡
C.若升高温度(T1<T2)时,该反应平衡常数减小,则平衡时PCl3的
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L
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