题目
题型:不详难度:来源:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行?
(2)达到平衡时,CO的转化率为多少?
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1,求平衡时CO的转化率?
答案
(2)50% (3分) (3)75% (3分)
解析
试题分析:
CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始 2 2 0 0
转化 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量 1.5 1.5 0.5 0.5
Q= 所以未达到平衡。
(2)平衡时CO的物质的量浓度为1mol/L,所以转化率为50%。
(3)CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始 2 6 0 0
转化 x x x x
平衡量 2-x 6-x x x
可知x=1.5 则平衡时CO的转化率为75%。
核心考点
试题【一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求该反应的平衡常数。(4分)
(2)在上述温度下,该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。(4分)
A.Z为0.3摩尔/升 | B.Y2为0.4摩尔/升 |
C.X2为0.2mol/L | D.Z为0.4摩尔/升 |
A.H+ | B.OH- | C.K+ | D.H2O |
A.50 | B.0.02 | C.100 | D.无法确定 |
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