题目
题型:不详难度:来源:
(1)求该反应的平衡常数。(4分)
(2)在上述温度下,该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。(4分)
答案
解析
试题分析:(1)依题意可知,平衡时[H2]=[I2]=0.0080mol/L,
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始时各物质的浓度(mol·L-1) 0.010 0.010 0
各物质的浓度变化量(mol·L-1) 0.0020 0.0020 0.0040
平衡时各物质的浓度(mol·L-1) 0.0080 0.0080 0.0040
根据平衡常数的概念可得K= C(HI)2/C(H2)C(I2)="(0.0040" mol·L-1)2/(0.0080 mol·L-1)2=0.25 ( 4分)
(2)此温度下,起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/L
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始时各物质的浓度(mol·L-1) 0.02 0.02 0
各物质的浓度变化量(mol·L-1) x x 2x
平衡时各物质的浓度(mol·L-1) 0.02-x 0.02-x 2x
K=C(HI)2/C(H2)C(I2)=(2x)2/[(0.02-x)×(0.02-x)]="0.25"
解得:x="0.004" mol/L;
故平衡时C(HI)=0.008mol·L-1。 (4分)
核心考点
试题【在某温度下,将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡时,测得c(H2)=0.0080mol/L求:(1)求该】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Z为0.3摩尔/升 | B.Y2为0.4摩尔/升 |
C.X2为0.2mol/L | D.Z为0.4摩尔/升 |
A.H+ | B.OH- | C.K+ | D.H2O |
A.50 | B.0.02 | C.100 | D.无法确定 |
A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 |
B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 |
C.硝酸工业生产中,使用过量空气以提高NH3的利用率 |
D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂,以提高氨气的产量 |
A.气体混合物的平均相对分子质量 |
B.气体混合物的总物质的量浓度 |
C.L在气体混合物的体积分数 |
D.气体混合物的密度 |
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