题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe(SCN)3，溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低 |
| C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D．棕红色NO2。加压后颜色先变深后变浅 |
答案
解析
试题分析：A 发生可逆反应：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3根据平衡移动原理，在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。生成更多Fe(SCN)3颜色加深。正确。B盐酸是强酸，在溶液中完全电离，加水，离子浓度减小，与平衡无关，错误。C 氯气在水中发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。当向水中加入氯化钠时，增大了氯离子的浓度，平衡向逆反应方向移动，减少了氯气的溶解，故实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气。正确。D发生反应： 2NO2N2O4，加压后单位体积里的二氧化氮浓度增大，气体颜色加深。但由于该反应的正反应是一个气体体积减小的可逆反应。增大压强，化学平衡就向气体体积减小的方向移动，使二氧化氮的浓度又有所减少，故颜色又变浅。正确核心考点
试题【下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3，溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低C．实验室常用排饱】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3(气)，已知反应过程中某一时SO2、O2、SO3，的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是| A．SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/L | B．SO3为0．4mol／L |
| C．SO2、S03均为0．15mol/L | D．SO2为0．25mol/L |
2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是| A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ |
| B．H2的百分含量相同 |
| C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ |
| D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ |
PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是| A．0.40mol | B．小于0.20mol | C．0.20mol | D．大于0.20mol，小于0.40mol |
2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0．5mol·L-1，c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若
、
、C的起始浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1请确定：(l)a、g应满足的关系式为_____________。
(2)若反应从正反应方向开始进行，当g=_________,a有最大值为__________。
(3)若反应从逆反应方向开始进行，当b=_________，a有最小值为_________．
(4)b的取值范围为___________________。
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K =1，试判断：(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡_______，若未达到平衡，向哪个方向进行______。
(2)达到平衡时，CO的转化率____________________。
(3)当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6 mol·L-1，求平衡时CO的转化率_______。
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