题目
题型:不详难度:来源:
A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KⅠ<KⅡ |
B.H2的百分含量相同 |
C.N2的转化率:平衡I<平衡Ⅱ |
D.反应放出的热量:QⅠ=QⅡ<92.3kJ |
答案
解析
试题分析:在两个不同的容器中进行的同一个可逆反应对于第二种情况,可以认为0.2molNH3不是加入的是消耗反应物生成的。等效转化回去。根据方程式可知生成0.2molNH3消耗N20.1mol, H20.3mol.则相当于开始加入各种物质的量为1molN2和3molH20 molNH3这就是容器Ⅰ投料方式。起始状态相同,则到达化学平衡时状态也相同。平衡时各组分的含量相同及反应物的转化率等等也都一样。所以A、C、D错误。B正确。
核心考点
试题【已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.40mol | B.小于0.20mol | C.0.20mol | D.大于0.20mol,小于0.40mol |
(l)a、g应满足的关系式为_____________。
(2)若反应从正反应方向开始进行,当g=_________,a有最大值为__________。
(3)若反应从逆反应方向开始进行,当b=_________,a有最小值为_________.
(4)b的取值范围为___________________。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K =1,试判断:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡_______,若未达到平衡,向哪个方向进行______。
(2)达到平衡时,CO的转化率____________________。
(3)当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6 mol·L-1,求平衡时CO的转化率_______。
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间内生成a mo1A,同时生成3a molB;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;
(6)单位时间内消耗a molA,同时生成3a molB;
(7)A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(2)(4)(5)B.(2)(7)C.(1)(3)(4)D.(5)(6)(7)
A.m+n<p | B.平衡向逆反应方向移动 | C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增大 |
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