题目
题型:不详难度:来源:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K =1,试判断:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡_______,若未达到平衡,向哪个方向进行______。
(2)达到平衡时,CO的转化率____________________。
(3)当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6 mol·L-1,求平衡时CO的转化率_______。
答案
解析
试题分析:(1)当CO转化率为25%时则{C(CO2)C(H2)}∕{C(CO)C(H2O)}=(0.5×0.5)∕(1.5×1.5)=1∕9<1.所以反应未达到平衡。反应向正反应方向进行。当反应达到平衡时,假设消耗的CO浓度为x,根据反应方程式中各物质的关系可得X2∕(2-X)2=1.解得X="1," CO转化率为(1∕2)×100℅=50℅。(3)假设在这种条件下,达到平衡时CO消耗了a mol·L-1,则平衡时各物质的浓度为C(CO)=(2- a)mol·L-1 C(H2O)=(6-a)mol·L-1C(CO2)=amol·L-1C(H2)=amol·L-1. a2∕{(2- a)×(6-a)}=1解得a=1.5.所以CO的转化率为: (1.5∕2) ×100℅=75℅。
核心考点
试题【一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol·L-1,经测定该反】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间内生成a mo1A,同时生成3a molB;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;
(6)单位时间内消耗a molA,同时生成3a molB;
(7)A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(2)(4)(5)B.(2)(7)C.(1)(3)(4)D.(5)(6)(7)
A.m+n<p | B.平衡向逆反应方向移动 | C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增大 |
A.正反应吸热,L是气体 |
B.正反应吸热,L是固体 |
C.正反应放热,L是气体 |
D.正反应放热,L是固体或液体 |
A.点a的正反应速率比点b的小 |
B.点c处反应达到平衡 |
C.点d(时刻)和点e(时刻)处n()不一样 |
D.其他条件不变,773K下反应至时刻,n(H2)比上图 |
(1)该反应的化学方程式为_________________________
(2)反应物的转化率______________________
(3)要使反应物的转化率增加可能的原因是____________
A.增大了B或C的浓度 B.使用了催化剂
C.缩小体积,使体系压强增大 D.升高了反应温度
(4)该反应达到平衡后,向该容器中再充入0.5mol的He。若恒温恒压,,这时反应速率 _________(填“加快”、“减慢”或“不变”),平衡_____________ (填“向正方向移动”、“向逆方向移动”、“不移动”);若恒温恒容时,这时反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”),反应物的转化率___________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
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