题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的化学方程式为_________________________
(2)反应物的转化率______________________
(3)要使反应物的转化率增加可能的原因是____________
A.增大了B或C的浓度 B.使用了催化剂
C.缩小体积,使体系压强增大 D.升高了反应温度
(4)该反应达到平衡后,向该容器中再充入0.5mol的He。若恒温恒压,,这时反应速率 _________(填“加快”、“减慢”或“不变”),平衡_____________ (填“向正方向移动”、“向逆方向移动”、“不移动”);若恒温恒容时,这时反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”),反应物的转化率___________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
答案
解析
试题分析:(1)由图可看出:A的物质的量从0.4mol—0.15mol,是反应物;B的物质的量从0.15mol—0.3mol,是生成物;C的物质的量从0—0.1mol,是生成物.这几种物质变化的物质的量之比为:0.25:0.15:0.1=5:3:2根据它们反应时物质的量的比等于化学方程式中该物质的计量数的比。又因为最终各种物质都存在,所以该反应是可逆反应。可得方程式:5A(g)3B(g)+2C(s).(2)反应物A的转化率为:(0.25÷0.4)× 100%=62.5%。(3)该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应,所以要使反应物的转化率增加,就要使平衡向正反应方向移动。而增大B或C的浓度平衡逆向移动。错误。B使用催化剂平衡不移动,对其转化率无影响。错误。C.缩小体积,使体系压强增大 ,能使平衡正反应方向移动,使A反应物的转化率增加。正确。D.升高了反应温度平衡逆反应方向移动,A反应物的转化率降低。错误。正确选项为:C。(4)该反应达到平衡后,若恒温恒压,向该容器中再充入0.5mol的He。容器的体积就扩大,反应物、生成物的浓度减小,这时反应速率减慢。由于反应物的浓度减小的多,所以平衡向逆反应方向移动。若恒温恒容时,因为反应混合物中各物质的浓度不变,平衡不移动。所以这时反应速率不变,反应物的转化率也不变。(
核心考点
试题【在某密闭容器内有正反应为放热的可逆反应,其中A、B为气体,C为固体,若反应开始经s后达平衡。如图:(1)该反应的化学方程式为__________________】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容器的总压强不随时间而变化 |
B.单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成 |
C.单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解 |
D.单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成 |
A.正反应是吸热反应,Z是固体 |
B.逆反应是放热反应,Y是固体,Z为气体 |
C.正反应是吸热反应,只有Z不是气体 |
D.正反应是放热反应,Y和Z均为气体 |
A.反应物的转化率将提高 | B.生成物的产量将增加 |
C.生成物的浓度将增大 | D.生成物的百分含量将增大 |
A.①② | B.③④ | C.① | D.①⑤ |
A.反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH<0 |
B.若温度为,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 |
C.若反应进行到状态D时,一定有 |
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大 |
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