题目
题型:不详难度:来源:
反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:
温度(T) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)从上表可推断,反应①是________(填“放”或“吸”)热反应;
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________;可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有__________。
A.缩小容器体积 B.降低温度 C.使用合适的催化剂
D.设法减少CO的量E.升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________;
答案
(2)①K3=吸DE②Q3=Q1―Q2
解析
试题分析:
(1)对于反应①来说,升高温度其平衡常数增大,说明平衡正向移动,依据平衡移动原理:如果改变影响化学平衡的一个条件,那么平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,可知:正向是吸热的方向。
(2)反应①减去反应②就可以得到反应③:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3;因此反应应③的K3=;从表中的数据可知,随着温度的升高,K3的值是逐渐升高的,因此该反应是吸热反应;缩小容器体积,平衡不移动;降低温度,平衡逆向移动;使用合适的催化剂,平衡不移动;设法减少CO的量,减小了生成物的浓度,平衡右移;升高温度,平衡向着吸热的方向移动,因此选DE②Q3=Q1―Q2
核心考点
试题【设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在427°C时的平衡常数是9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol·L-1,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
A.反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变 |
B.反应容器中P、Q、R、S四者共存 |
C.2v正(Q)="3" v逆(R) |
D.反应容器中压强不随时间变化而变化 |
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 |
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强 |
D.Na2CO3溶液中加酚酞,溶液变红,加热,颜色变深 |
A.保持温度和压强不变,充入1 mol NH3(g) |
B.保持温度和体积不变,充入1 mol Ar(g) |
C.保持温度和压强不变,充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g) |
D.保持温度和压强不变,充入1 mol Ar(g) |
A.X表示温度时,Y表示NO2物质的量 |
B.X表示NO2物质的量,Y表示O2的物质的量 |
C.X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度 |
D.X表示压强时,Y表示NO2的含量 |
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