题目
题型:不详难度:来源:
A.混合气体的体积保持不变 | B.混合气体的密度保持不变 |
C.混合气体平均相对分子质量保持不变 | D.混合气体颜色保持不变 |
答案
解析
试题分析:可逆反应平衡状态的判断依据为: (1)“双向同时,符合比例”:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,速率用不同物质表示时,速率之比等于方程式前的系数比;(2)“变量不变,已达平衡”:如果一个量随反应的进行而改变,当它不变时达到平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量—恒量,不能作为是否是平衡状态的判断依据。对于反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),反应前后气体的物质的量和质量保持不变,在一恒定压强的容器中进行,根据阿伏加德罗定律及密度和摩尔质量的定义分析知,混合气体的体积、密度、相对分子质量均为恒量,不能作为是否是平衡状态的判断依据,混合气体颜色是由碘蒸气的浓度决定的,碘蒸气的浓度在反应前后为变量,当它不变时达到平衡状态,选D.
核心考点
试题【对于反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在一恒定压强的容器中进行,下列可以判断此反应达到平衡状态的是( )A.混合气体的体积保持不变B.混合气体的密度】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍,c(OH-)却上升了10倍
④常温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL,测得其pH<5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液,生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无
⑥对于H2+I22HI的平衡体系,加压后密闭体系中的混合气体密度增加
⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快
A.①③④ | B.②⑥⑦ | C.③④⑤ | D.②③⑤ |
(1)用H2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率 ;
(2)计算T℃下该反应的平衡常数K= ;若温度升高,则反应平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)上述条件下该反应达到平衡状态,下列说法正确的是
A.缩小容器体积,平衡向左移动 | B.加入催化剂,CO的产率增大 |
C.增加碳的量,H2O(g)的转化率增大 | D.降低温度,H2O(g)的转化率降低 |
A.反应速率增大 | B.平衡向正反应方向移动 |
C.N的转化率提高 | D.W的体积分数降低 |
时间t与A 、B的浓度有下图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6 mol/L,则下列结论正确的是( )
A.该温度下此反应平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4 mol
C.0-15min内,气体密度不变
D.要使c(B)/c(A)= 3,只能降低反应温度
(1)强氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,
①若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是 。
A.加入适量稀盐酸 | B.加入适量稀硫酸 | C.加入适量烧碱固体 | D.加水稀释。 |
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