题目
题型：不详难度：来源：
2NH3。
表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是( )
答案
解析
试题分析：A、起始时
的物质的量越多，
的平衡转化率越高，错误；B、起始时的物质的量越多，混合气体的质量越低，错误；C、错误；D、起始时的物质的量越多，混合气体的密度越小，正确。核心考点
试题【在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2＋N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是( )| 温度 | 平衡浓度(mol·L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) | |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | | 0.1 |
A．若T2>T1，则该反应的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
C(g) + 2D(g)达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（ ）| A．2molA和1molB | B．2molD，1molA和1molB |
| C．2molC和4molD | D．1molC和1molD |
2Z(g)、②2M(g) 
N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 
下列判断正确的是（ ）
| A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等 |
B．达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为 |
| C．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15 |
| D．反应①的正反应是吸热反应 |
2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 起始投料量 | 2 mol SO2＋1 mol O2 | 1 mol SO2＋0.5 mol O2 | 2 mol SO3 | 2 mol SO2＋2 mol O2 |
| 反应放出或吸收的热量(kJ) | a | b | c | d |
| 平衡时c(SO3) (mol·L－1) | e | f | g | h |
下列关系正确的是( )
A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6
Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH <0完成下列填空:
（1）在一定温度下进行上述反应, 若反应容器的容积为2 L, 3 min后达到平衡, 测得固体质量增加了2. 80 g, 则转移电子的物质的量为 ，H2的平均反应速率为 mol/(L·min); 该反应的平衡常数表达式K= 。
（2）上述反应达到平衡后, 下列说法正确的是 。
a. 其他条件不变, 压强增大, 平衡常数K减小
b. 其他条件不变, 温度升高, 平衡常数K减小
c. 其他条件不变, 增大Si3N4物质的量,平衡向左移动
d. 其他条件不变, 增大HCl物质的量,平衡向左移动
（3）一定条件下, 在密闭恒容的容器中, 能表示上述反应达到化学平衡状态的是 。
| A．3v逆(N2)=v正(H2) | B．v正(HCl)=4v正(SiCl4) |
| C．混合气体密度保持不变 | D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6 |
, 保持其他条件不变, 降低温度后达到新的平衡时, H2和HCl的物质的量之比 (填“>”、“=”或“<”)。最新试题
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