题目
题型:不详难度:来源:
温度 | 平衡浓度(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | | 0.1 |
A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)=2Δn(T1)
答案
解析
试题分析:A、因为时,c(CO2)=0.1/2=0.05,时,c(CO2)=0.1,又因为T2>T1,所以该反应是吸热反应,>0,错误;B、向容器中充入N2,因为不参与反应,所以H2NCOONH4质量不变,错误;C、不管是否达到平衡,NH3体积分数恒定不变都为2/3,错误;D、正确。
核心考点
试题【将一定量的氨基甲酸铵固体置于容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下,该反应达平衡状态时的部分数据如】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2molA和1molB | B.2molD,1molA和1molB |
C.2molC和4molD | D.1molC和1molD |
下列判断正确的是( )
A.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等 |
B.达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为 |
C.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15 |
D.反应①的正反应是吸热反应 |
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投料量 | 2 mol SO2+1 mol O2 | 1 mol SO2+0.5 mol O2 | 2 mol SO3 | 2 mol SO2+2 mol O2 |
反应放出或吸收的热量(kJ) | a | b | c | d |
平衡时c(SO3) (mol·L-1) | e | f | g | h |
下列关系正确的是( )
A.a=c;e=g B.a>2b;e>2f C.a>d;e>h D.c+98.3e>196.6
完成下列填空:
(1)在一定温度下进行上述反应, 若反应容器的容积为2 L, 3 min后达到平衡, 测得固体质量增加了2. 80 g, 则转移电子的物质的量为 ,H2的平均反应速率为 mol/(L·min); 该反应的平衡常数表达式K= 。
(2)上述反应达到平衡后, 下列说法正确的是 。
a. 其他条件不变, 压强增大, 平衡常数K减小
b. 其他条件不变, 温度升高, 平衡常数K减小
c. 其他条件不变, 增大Si3N4物质的量,平衡向左移动
d. 其他条件不变, 增大HCl物质的量,平衡向左移动
(3)一定条件下, 在密闭恒容的容器中, 能表示上述反应达到化学平衡状态的是 。
A.3v逆(N2)=v正(H2) | B.v正(HCl)=4v正(SiCl4) |
C.混合气体密度保持不变 | D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6 |
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=—92.4 kJ/mol。达到平衡时,放出热量46.2 kJ。求:
(1)达到平衡时,N2的转化率为_______________, NH3的体积分数为 。
(2)若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均为正数,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是 , 。
(3)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3。其电池总反应式为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液应显 (填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ),写出正极的电极反应方程式 。
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