题目
题型:不详难度:来源:
A.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3
B.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3
C.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3
D.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3
答案
解析
试题分析:操作1中N2和操作2中NH3转化率之和为1的是(起始体积相同)等效平衡,C不是等效平衡。故选C。
核心考点
试题【合成氨反应为N2+3H22NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变
B.某温度下,2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应:3A(g) +2B(g) 4C(1)+2D( g)。平衡时测得n(C)="1.6mol" ,反应的化学平衡常数表达式为
C.温度一定时,当溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值时,此溶液为AgCI的饱和溶液
D.难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mo·L-1,则Ksp值为4xy2
A.增大压强 | B.降低温度 | C.增大CO的浓度 | D.更换催化剂 |
A.正反应放热,L为气体 |
B.正反应吸热,L为固体或纯液体 |
C.正反应吸热,L为气体 |
D.正反应放热,L为固体或纯液体 |
A.甲中A的转化率为75%
B.Q1+Q2="Q"
C.达到平衡后,再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向正向移动
D.乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g) ΔH= +Q2 kJ/mol
(1)在一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡后,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号,下同)。
a.降低温度 b.加入催化剂
c.缩小容器体积 d.减少CO2的浓度
(2)若反应在体积恒定的密闭容器中进行,下列能判断反应已达平衡状态的是________
a.3V正(CO2)=V逆(CO) b.生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
c.气体的密度不再改变 d.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)300℃时,在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时,反应恰好达平衡,此时H2的转化率为75%。
① 5min时V(CO)=_________mol/(L·min)。该温度下,此反应的平衡常数为:_______
② 保持温度不变,在以上已达反应平衡的容器中,将每种物质同时增加1mol,则此时平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)
(4).下图中,甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池,其电极均为Pt电极。装置乙中,C、D电极为Pb电极,其表面均覆盖着PbSO4,其电解液为稀H2SO4溶液。
① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________
② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________
③ 当有23克甲醚参加反应时,D电极的质量变化为______克。
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