题目
题型:不详难度:来源:
(1)在一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡后,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号,下同)。
a.降低温度 b.加入催化剂
c.缩小容器体积 d.减少CO2的浓度
(2)若反应在体积恒定的密闭容器中进行,下列能判断反应已达平衡状态的是________
a.3V正(CO2)=V逆(CO) b.生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
c.气体的密度不再改变 d.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)300℃时,在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时,反应恰好达平衡,此时H2的转化率为75%。
① 5min时V(CO)=_________mol/(L·min)。该温度下,此反应的平衡常数为:_______
② 保持温度不变,在以上已达反应平衡的容器中,将每种物质同时增加1mol,则此时平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)
(4).下图中,甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池,其电极均为Pt电极。装置乙中,C、D电极为Pb电极,其表面均覆盖着PbSO4,其电解液为稀H2SO4溶液。
① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________
② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________
③ 当有23克甲醚参加反应时,D电极的质量变化为______克。
答案
(2)a d (2分) 只选a或d(1分)
(3)①.0.3 (2分); 16/27 (2分); ②.正向(2分)
(4)①.CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O (2分)
②.PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-(2分)
③.288 (2分)
解析
试题分析:(1)a、降低了反应速率,错误;b、CO的转化率不变,错误;c、正确;d、反应速率先不变后 减少,错误;
(2)a、正反应速率等于你反应速率时达到化学平衡,正确;b、恒等,不管是否达到平衡,错 误;c、因为体积不变,质量不变,所以密度恒定不变,不管是否达到平衡,错误;d、正 确。
(3)①4*75%/2/5=0.3,
②压强增大,平衡向体积减少的方向移动,即平衡正向移动;
(4)①Pb丝为惰性电极,不参与电极反应,在甲醚燃烧反应中,甲醚中碳元素的化合价升高,被氧化,氧气中氧元素的化合价降低,被还原。在原电池中,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,说明通入甲醚的那一极是负极,通入氧气的那一极是正极。甲醚在负极发生氧化反应,氧气在正极发生还原反应。负极(Pb丝),碳的化合价升高到+4价,在KOH溶液中以碳酸根离子的形式存在,所以电极反应为:;
②与正极相连的是阳极,Pb在阳极失去电子由+2价氧化为+4价;
③D是硫酸钡被还原为钡单质,所以D电极的质量减少量=。
核心考点
试题【二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚,其反应为:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容器内压强P:P甲=P丙 > 2P乙 |
B.SO3的质量m:m甲=m丙 > 2m乙 |
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙 > k乙 |
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙 > 2Q乙 |
起始浓度 | c(H2) / mol/L | c(I2) / mol/L | c(HI) / mol/L |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25
A.T1<T2, P1<P2 ,a+b>c ,Q>0
B.T1>T2 ,P1<P2 ,a+b<c ,Q<0
C.T1<T2 ,P1>P2 ,a+b<c, Q>0
D. T1<T2 ,P1>P2 ,a+b>c ,Q<0
温 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表数据可知该反应为放热反应,理由是 。
② 理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是 。(填序号)
a.增大压强 b.使用合适的催化剂
c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的 恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1 P2(填“>”、“=”或“<”)。
②该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为 ,该温度下反应的平衡常数K值为 。
②保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d.混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)=1 : 16 : 6 : 6
(1)从反应开始到第10min,H2的转化率为 ,在 该条件下,反应的平衡常数K= ,如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡 (选填序号)。
a.向正向移动 b.向逆向移动
c.不移动 d.无法确定平衡移动方向
(2)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 (选填序号)。
a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离 d.再充入l mol CH3OH(g)
II.熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1:1)直接作燃料,其工作原理如图所示。请回答下列问题:
(1)A电极的电极反应方程式为 。
(2)常温下,用石墨作电极,以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电,若电解后溶液的体积为2L,溶液的pH=1(不考虑水解产生的H+),则阳极产生的气体的物质的量是 。
最新试题
- 1根据材料,回答下列问题:(14分)材料一 亚洲某农作物分布图材料二 美国部分农业地带分布图材料三 人口变化折线图(1)甲
- 2人民代表大会代表是国家权力机关的组成人员。某市人大通过了《关于设立市人大代表电子邮箱并向社会公布的方案》,提出为所有市人
- 3下列各句中,没有语病的一句是( )A.工作组认真听取了幼儿家长的诉求,责成相关部门根据职责分工迅速采取多种措施,组织
- 4下列关于单摆周期的说法正确的是( )A.用一个装满砂的漏斗和长细线做成一个单摆,在摆动时砂从漏斗中缓慢漏出,周期不变B
- 5【题文】下列词语中加点的字的读音完全相同的一组是A.秩序虫豸耄耋脍炙人口栉风沐雨B.诘问敏捷攻讦趁火打劫命途多舛C.鼎彝
- 6计算:
- 7下列气体中,既有可燃性又有还原性的单质是[ ]A.氢气 B.氧气 C.一氧化碳 D.二氧化碳
- 8台湾知名作家柏杨老人在《丑陋的中国人》一书中这样写道:“一个中国人是条龙,三个中国人是条虫”。这句看起来刺眼的话,却提醒
- 9在光滑的绝缘水平面上有一正方形abcd,顶点a、c处分别固定两等量正点电荷,如图,若将一个带负电的粒子置于b点由静止释放
- 10将一根塑料绳一端扎紧,把绳尽可能撕成更多的细丝,用手向下捋几下后松开,观察到的现象是__________________
热门考点
- 1根据句意和首字母提示补全单词。1.What l______ does your friend speak? 2. LiL
- 2请为下面的情景选择最合理的运输方式(1)2010年4月14日,青海省玉树县发生7.1级强烈地震,.“广东应急救援队”在地
- 3化简求值:x2+4x-(2x2-x+x2)-(3x-1),其中x=-3.
- 4计算:(1)0.09-3-8;(2)132-122.
- 5第二次世界大战服役人数为16353659,四舍五入到万位是( ),共花费了4.48 ×1011美元.这个数是精确
- 6下列图中(斜线部分表示黑夜,小圆圈表示极圈),太阳直射点的纬线相同的是( )A.①②B.②③C.②④D.①④
- 7河湖海、土壤、植物中的水不断蒸发变成水蒸气,当含有很多水蒸气的空气升入高空时,随着温度的降低,水蒸气变成了小水滴或变成了
- 8有五瓶损坏标签的试剂,瓶中分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液.为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意
- 9某校高一(1)班进行了一次银行业务与市场经济发展关系的学生调研活动,下面是他们调研的结果,请你一同参与。材料一:2006
- 10人体形成尿液的器官是( )A.肾脏B.输尿管C.膀胱D.尿道