题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出第①步反应的离子方程式______.
(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去______(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是______.
(3)写出第③步反应的化学方程式______.
(4)制备绿矾(FeSO4•7H2O)时,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑,充分反应后,经过滤得到FeSO4溶液,再经______、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾.
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积为______mL.(保留小数点后两位Ce-140)
(6)写出第⑤步反应的化学方程式______.
答案
故答案为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
(2)经分析滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2;第②步反应Fe2O3与稀硫酸作用生成Fe2(SO4)3,洗涤滤渣B的目的显然是为了除去 Fe3+,检验铁离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净;否则未洗净,
故答案为:Fe3+;取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净;否则未洗净;
(3)第③步反应CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+,Ce元素由+4价变为+3价,被还原;则H2O2应被氧化生成O2,然后配平得出第③步反应的化学方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O,
故答案为:2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O;
(4)绿矾(FeSO4•7H2O)是结晶水合物,固体加热易分解;故由FeSO4溶液制备绿矾(FeSO4•7H2O)时,应经 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到,
故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶;
(5)由已知条件:取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g,加硫酸溶解后得Ce4+,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点,铈被还原成Ce3+,则Fe2+被氧化为Fe3+,根据守恒列式n(Ce(OH)4)=n(FeSO4)=
1.0g×97% |
208g/mol |
0.004663mol |
0.1000mol/L |
故答案为:46.63;
(6)第⑤步反应Ce(OH)3悬浊液被空气中的氧气氧化生成Ce(OH)4,反应的化学方程式为:4Ce(OH)3+O2+2H2O═4Ce(OH)4,
故答案为:4Ce(OH)3+O2+2H2O═4Ce(OH)4.
核心考点
试题【二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质).某课题以此粉末为原料,资源回】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是______(用化学方程式表示).②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去.除去H2O2的简便方法是______.
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点.上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为______,滴定终点观察到的现象为______.
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算).