题目
题型:不详难度:来源:
A.Q2<Q1<197 kJ·mol-1 | B.Q2=Q1=197 kJ·mol-1 |
C.Q1<Q2<197 kJ·mol-1 | D.Q2=Q1<197 kJ·mol-1 |
答案
解析
试题分析:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1表示每有2摩尔的SO2完全反应放出热量197kJ。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,由于该反应是可逆反应,不可能完全反应所以放出热量Q1<197 kJ。向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2和1 mol SO3,,可以认为是已经有一部分反应物转化为产物,所以达到平衡时放出热量为Q2< Q1。故在这三种情况下的能量关系为Q2<Q1<197 kJ/mol.选项为 A.
核心考点
试题【已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol S】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的热化学方程式为:N2 + 3H2 2NH3ΔH =-92 kJ/mol |
B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动 |
C.曲线b表示可能使用了催化剂 |
D.降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大 |
2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH= a kJ·mol-1
上述反应NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
温度 T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
(2)用水稀释0.1 mol·L-1氨水(设稀释时溶液温度不变),则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的 (填序号):
A.c(NH3·H2O) B. C.c(H+)·c(OH-) D.
(3)工业用氨制取硝酸的氧化反应为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,若起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是________(填序号):
A B C D
(4)在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应,部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度 | c(NH3) (mol/L) | c(O2 ) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8000 | 1.600 | 0.000 |
第4 min | 0.3000 | 0.9750 | 0.5000 |
第6 min | 0.3000 | 0.9750 | 0.5000 |
第8 min | 0.7000 | 1.475 | 0.1000 |
反应在第6 min到8min时改变了条件,改变的条件可能是___________________;在该条件下,平衡向_______移动(填“左”或“右”)。
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④ | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
A.反应容器内的压强不随时间改变 |
B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 |
C.P的生成速率和S的生成速率相等 |
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
t / ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
(2)正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选扣分)。
A、容器中压强不变 B、混合气体中c (CO)不变
C、v正(H2)=v逆(H2O) D、c (CO2)="c" (CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c (CO2)·c (H2)="c" (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。
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