题目
题型:不详难度:来源:
A. |
B. |
C. |
D. |
答案
解析
试题分析:如果改变影响平衡的1个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向进行,中这就是勒夏特列原理,该原理适用于所有的平衡体系。A、水是弱电解质,存在电离平衡。加热促进电离,水的离子积常数增大,适用于勒夏特列原理,A正确;B、醋酸和次氯酸属于不同的酸,电离程度不同,不适用于勒夏特列原理,B不正确;C、NO2存在电离平衡2NO2N2O4,正方应是放热反应。加热抑制电离,NO2的浓度增大,适用于勒夏特列原理,C正确;D、二氧化锰能促进双氧水的分解,不适用于勒夏特列原理,D不正确,答案选AC。
核心考点
试题【下列实验事实能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.B的物质的量浓度 | D.气体的平均相对分子质量 |
A.硫酸工业中,增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 |
B.对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 |
C.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 |
D.滴有酚酞的氨水溶液,适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 |
容器体积/L c(X)/mol·L—1 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0. 90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是( )
A.m>n
B.温度不变,增大体积,X的转化率增大
C.Q<0
D.体积不变,温度升高,平衡向正反应方向移动
A.c1 : c2=1 : 3 |
B.平衡时,3VY (正) =2VZ (逆) |
C.X、Y的转化率相等 |
D.c1的取值范围为0.06<c1<0.16 mol/L |
A.A、B两点的反应速率:A>B
B.B、C两点的反应平衡常数相同
C.由状态B到状态C,可以用加热的方法
D.A、C两点混合气体的平均相对分子质量:C>A
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