当前位置:高中试题 > 化学试题 > 反应速率与平衡的有关计算 > 在1L密闭容器中,把l mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时,生成0.4 mol ...
题目
题型:不详难度:来源:
在1L密闭容器中,把l mol A和1 mol B混合发生如下反应:
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,则下列叙述不正确的是 
A.x的值为2B.A的转化率为40%
C.B的平衡浓度为0.8 mol/LD.达到平衡时D的体积分数为20%

答案
B
解析

试题分析:根据三行式计算;3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g) 
起始浓度(mol/L):     1      1                 0        0
转化浓度(mol/L):     0.6    0.2              0.4  0.4
平衡浓度(mol/L):     0.4    0.8               0.4   0.4
A、x的值为2 ,正确;B、A的转化率为60% ,错误;C、B的平衡浓度为0.8 mol/L,正确; D、D的体积分数为20%,正确。
核心考点
试题【在1L密闭容器中,把l mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时,生成0.4 mol 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知工业上生产H2的过程中有如下反应: CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中,该反应达到化学平衡状态。请回答:
①恒容增大H2O (g)的物质的量,则CO的转化率          (填“增大”或“减小”)。
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动,则正反应是           (填“放热”或“吸热”)反应。
③在某温度时,该反应10 min达到平衡,且有如下数据:
浓度       物质
CO
H2O
CO2
H2
起始浓度/(mol·L-1)
2.0
x
0
0
平衡浓度/(mol·L-1)
0.4
6.4
1.6
1.6
 
则上表中x=________________,该温度下平衡常数K的数值是____________。
(2)某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设计出下图装置,通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为                            
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)_______导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因 ____________________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的
A.平衡向正反应方向移动
B.平衡常数K增大
C.NO2的转化率变小
D.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅

题型:不详难度:| 查看答案
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
A.向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2增多
B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C.高压对合成氨有利
D.500 ℃左右比室温更有利于氨的合成

题型:不详难度:| 查看答案
某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度:0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图:

根据以上实验方案判断下列说法不正确的是
A.试剂a是0.1mol·L–1KI溶液
B.试剂d是KSCN溶液
C.说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色
D.说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色

题型:不详难度:| 查看答案
将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是()
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入少量惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.