题目
题型:不详难度:来源:
A.放电时,Fe是正极 |
B.充电时阴极电极反应式为:Fe ( OH )2 + 2e-=Fe + 2OH- |
C.充电时,Ni元素被还原 |
D.放电时溶液中OH-移向正极 |
答案
解析
核心考点
试题【某蓄电池充放电的反应如下:Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2 下列推断中正确的是A.放电时,Fe是正极B.充电时阴极电极反应式为】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式 。
(2)工作一段时间后,当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2时,有 NA个电子转移。
(3)以上述电池做电源,用下图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出,原因是(用相关的电极反应式表示):
① ②Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑
,则下列有关说法错误的是( )
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极 |
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
C.放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-===CO32—+6H2O |
D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 |
市场上一种手提应急灯,主要是“无液干粉”铅蓄电池,其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去,改善了电池的性能。下列说法不正确的是
A.放电时,电子由Pb通过外电路转移到PbO2 |
B.充电时阴极反应:PbSO4+2e−=Pb(s)+SO42−(aq) |
C.充电时,电源的正极接铅蓄电池标“−”的一极 |
D.“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏 |
A.钢闸门应与外接电源的负极相连 |
B.该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法” |
C.辅助电极材料可用锌 |
D.阴极的电极反应式:2Cl--2e→Cl2↑ |
A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 |
B.铝片不用特殊方法保存 |
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 |
D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用 |
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