题目
题型:不详难度:来源:
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | | 0.4 |
15 | 0.8 | |
A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,v (正)> v (逆)
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%
答案
解析
试题分析:根据第10、15分钟SO2和O2的量确定此时反应达到平衡。A、前5min的平均速率为v (SO2)=(2-1.2)÷2÷5=0.08mol·L−1 min−1,正确;B、再投入反应物反应正向进行,v (正)> v (逆),正确;C、此情况与上述反应为等效平衡,生成0.8mol SO2,
2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ∆H=+196kJ·moL−1
0.8 mol 196÷2×0.8=78.4kJ
正确;D、相同温度下,起始时向容器中充入2mol SO3与上述反应为等效平衡,SO3的转化率为40%,加入量少,压强减少,平衡正向移动,SO3的转化率大于40%,错误。
核心考点
试题【一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=−196kJ·moL−1,一段时间后达平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L-1·min-1 |
B.保持其他条件不变,若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷,平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动 |
C.保持其他条件不变,升高温度,(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%,则其能量关系可用右图表示 |
D.保持其他条件不变,若该反应在CCl4中进行,其平衡常数为1.9,则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75% |
A.SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH<0 |
B.C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH>0 |
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0 |
D.H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH>0 |
A.若增大CO浓度,K2和K1都增大 | B.K2>K1 |
C.c2(CO)=c2(NO2) | D.c1(CO)>c2(CO) |
A.60% B.40% C.50% D.无法确定
A.②④ | B.② | C.①② | D.③④ |
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