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题目
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可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是(  )。
A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体
B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q
C.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应
D.若B是气体,增大A的量,A、B的转化率都增大
答案
A
解析
已知A和C都是无色气体,B、D的状态和颜色均未确定。按A叙述,增加B的量,平衡体系颜色加深,证明B必为气体,原因:可能B为有色气体,才导致体系颜色加深,即使B为无色气体,也因增大B浓度引起平衡向右移动,导致有色气体D浓度增大,使体系颜色加深,所以A正确;增大压强平衡不移动,说明该反应为反应前后气体体积不变,在B、D状态不明确的情况下m+n不一定等于p+q,B不正确;升高温度,A的转化率减小,平衡向逆反应方向移动,说明正反应为放热反应,C不正确;若B是气体,增大A的量,A的转化率减小,B的转化率增大,D不正确。
核心考点
试题【可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是(  )。A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体B.增大】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2,下列说法正确的是(  )。
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.在80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)<v(逆)
C.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,Ni(CO)4的百分含量将增大

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能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-129.0 kJ/mol
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____。
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为________;
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
(3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下,将1.0 mol CO与2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。
A.c(H2)减小
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加
D.重新平衡时减小
E.平衡常数K增大
(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是:___。
(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2氧化成Co3,然后以Co3做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程:

①写出阳极电极反应式_______________;
②写出除去甲醇的离子方程式___________________。
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在相同的温度下,体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示,下列叙述错误的是(  )
 
起始时各物质的物质
的量(mol)
达到平衡时能量变化
容器编号
N2
H2
NH3

1
3
0
放出23.15 kJ能量

0.9
2.7
0.2
放出Q kJ能量
 
A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等
B.平衡时,两容器中氨气的体积分数均为14.3%
C.反应②达到平衡时,放出的热量Q=23.15 kJ
D.若①的体积为0.5 L,则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ
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据报道,在300 ℃、70 MPa 条件下,由CO2和H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。
(1)已知25 ℃、101 kPa条件下,1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ能量,请写出该条件下乙醇燃烧的热化学反应方程式: 。 
(2)由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。实验测得温度对反应的影响如图所示。

①正反应的ΔH   0(填“>”、“<”或“=”); 
②该反应的化学平衡常数表达式为K=                       。 
(3)对于该化学平衡,为了提高H2的转化率,可采取的措施有   。 
A.升温B.加压
C.加催化剂D.增加CO2的浓度
(4)现有甲、乙两装置,甲装置为原电池,乙装置为电解池。

①b电极上发生的电极反应式为        。 
②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH参加反应,则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为    L。
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在常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示,仅依据K的变化,关于等物质的量浓度的H2与X2的反应,下列说法正确的是(  )
化学方程式
平衡常数K
F2+H22HF
6.5×1095
Cl2+H22HCl
2.6×1033
Br2+H22HBr
1.9×1019
I2+H22HI
8.7×102
 
A.F2的转化率最大
B.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
C.X2与H2反应的反应速率依次减小
D.升高温度,平衡常数都增大
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