一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　)。正反应速率逆反应速率AvA＝2 mol·L－1·min－1vB＝2 mol·L－ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定条件下，可逆反应2A

B＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　)。

答案

解析

将逆反应速率根据化学方程式统一换算成A表示的反应速率，即A的生成速率。D项，正反应速率即A的消耗速率v_A＝1 mol·L^－1·min^－1，逆反应速率v_C＝1.5 v_A(逆)，v_A(逆)＝1 mol·L^－1·min^－1二者相等，说明反应达到了平衡状态。

核心考点

试题【一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　)。正反应速率逆反应速率AvA＝2 mol·L－1·min－1vB＝2 mol·L－】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)。

A．化学方程式为：2M

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

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一定温度下，反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是(　　)。

A．0.4 mol

B．0.6 mol

C．0.8 mol

D．1.2 mol

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在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋3Y₂(g)

2Z(g)，其中X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)。

A．c(Z)＝0.5 mol·L^－1	B．c(Y₂)＝0.5 mol·L^－1
C．c(X₂)＝0.2 mol·L^－1	D．c(Y₂)＝0.6 mol·L^－1

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在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L^－1，下列判断正确的是(　　)。

A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L^－1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ
下列判断正确的是( )

A．反应放出热量x="0.05" a

B．反应达到平衡状态时，2v (SO₂)_消耗=" v" (O₂) _生成

C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x

D．升高温度，平衡常数变小

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