题目
题型:不详难度:来源:
A.由图可知:T1>T2 |
B.a、b两点的反应速率:b>a |
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法 |
D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增大 |
答案
解析
核心考点
试题【在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1,T2,平衡时,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.温度升高,平衡常数K减小 |
B.化学计量数a为1 |
C.维持温度不变,若起始时向容器中加入a mol Z、1 mol W反应达到平衡后放出的热量为Q2 kJ,则Q1+Q2=Q且Q>Q1>Q2 |
D.X的转化率α=Q1/Q |
下列描述正确的是 ( )
A.平衡时,X、Y的转化率相同 |
B.达到平衡后,将容器体积压缩为1 L,平衡向正反应方向移动 |
C.T°C时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K=40 |
D.T°C时,若起始时X为0.71 mol,Y为1.00 mol,则平衡时Y的转化率约为60% |
A.可逆反应的焓变ΔH<0 |
B.反应的化学计量数a<b |
C.该可逆反应的平衡常数K= |
D.温度、压强不变,若使用合适的催化剂,可以提高Y的转化率 |
A.该反应的化学方程式:3X+2Y3Z |
B.若两容器中均达到平衡后,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0 |
C.若两容器中均达到平衡后,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态 |
D.达平衡后,若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应 |
(1)由图甲可以判断3A(g)3B(?)+C(?)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”),实验a和实验b相比较,可能隐含的反应条件是________。
(2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论是________。
①若t2时刻升高温度,气体的平均相对分子质量变化一定符合________线(填“c”“d”或“e”)。
②若改变压强,气体的平均相对分子质量变化一定符合c线,则C物质的状态为________。
(3)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是________状态,C是________状态。
(4)如果B为气体,C为固体,取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入0.3 mol B,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L,则C的物质的量的取值范围应该是________。
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