题目
题型:不详难度:来源:
化 学 反 应 | p(H2O)/kPa |
| |
(1)CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) | 1.04 |
(2)CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g) | 0.75 |
(3)CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g) | 0.11 |
A.p(H2O)=0.75 kPa时,CuSO4·3H2O不分解
B.p(H2O)≤0.11 kPa时,CuSO4·H2O和CuSO4处于平衡
C.0.75kPa>p(H2O)>0.11kPa时,是CuSO4·H2O的稳定区
D.1.04kPa>p(H2O)>0.75kPa时,体系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4
答案
解析
试题分析:A.p(H2O)=0.75 kPa时,反应CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)处于平衡状态。即CuSO4·3H2O单位时间内分解的质量与产生的质量相等。即CuSO4·3H2O的质量保持不变。错误。B.p(H2O)="0.11" kPa时,CuSO4·H2O和CuSO4处于平衡。当p(H2O)<0.11 kPa时,只有CuSO4·H2O存在。错误。C.p(H2O)=0.75 kPa时,存在平衡CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g);p(H2O)=0.11 kPa时存在平衡CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)。现在0.75kPa>p(H2O)>0.11kPa,所以CuSO4·H2O能稳定存在。正确。D.p(H2O)=1.04 kPa时CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)处于平衡状态;p(H2O)=0.75 kPa时,反应CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)处于平衡状态。现在1.04kPa>p(H2O)>0.75kPa时,是CuSO4·3H2O的稳定区,即CuSO4·3H2O能稳定存在,体系中CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4都不能稳定存在。正确。
核心考点
试题【298K温度下,CuSO4·5H2O脱水的平衡压力为:化 学 反 应p(H2O)/kPa (1)CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是
A.曲线a是500℃时的图像 |
B.从0到t1时刻,反应物X(g)的 |
C.t2时刻生成物Z的量 |
D.t3时刻改变的条件可能是降温 |
A. |
B.I、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数I>II |
C.时刻改变的条件是向密闭容器中加C |
D.I、II两过程达到平衡时,平衡常数I<II |
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
(1) | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
(2) | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
下列叙述不正确的是
A.容器(1)(2)反应达平衡时压强相等
B.容器(2)中反应开始时v(正)>v(逆)
C.容器(2)中反应达平衡时,吸收的热量Q为9.26kJ
D.若条件为“绝热恒容”,容器(1)中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol
(1)吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式是 。
(2)流程示意图中循环使用的物质是 。
(3)300℃时,合成塔中的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在密闭条件下,下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是 (填字母序号)
(4)利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液,其浓度均为0.01mol/L,向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时,首先产生沉淀的阴离子是 (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
(5)合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下,该电池的总反应为:Zn(s) +2MnO2(s) +H2O(l) = Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s) ,该电池正极的电极反应式是 。若用电池电解(惰性电极)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液,电解过程中阴极的现象是 。
A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O |
B.N2+3H22NH3 |
C.Cl2+H2OHCl+HClO |
D.2NO2N2O4 |
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