题目
题型:不详难度:来源:
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) ΔH>0 |
B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
C.反应处于D点时,一定有v(正)>v(逆) |
D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大 |
答案
解析
核心考点
试题【FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.60% B.40% C.24% D.4%
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是( )
①平衡后升高温度,平衡常数>400
②平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
③平衡时,反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1
A.①②④⑤ B.②⑥ C.②③④⑥ D.②④⑥
A.图中a点的值为0.15 |
B.该反应的平衡常数K=0.03 |
C.温度升高,平衡常数K值减小 |
D.平衡时A2的转化率为62.5% |
A.a点正反应速率大于逆反应速率 |
B.增大X的浓度,X的转化率增大 |
C.容器中压强恒定时,不能说明反应已达平衡状态 |
D.保持温度和密闭容器的容积不变,再充入1 mol X和2 mol Y,再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小 |
A.若图象为Ⅰ,则m+n>p+q |
B.若图象为Ⅱ,则m+n=p+q,t2时刻改变的条件一定是使用催化剂 |
C.若图象为Ⅲ,则该可逆反应的ΔH<0 |
D.若图象为Ⅳ,且压强p1>压强p2,则该可逆反应的ΔH>0 |
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