题目
题型:不详难度:来源:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是( )
①平衡后升高温度,平衡常数>400
②平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
③平衡时,反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1
A.①②④⑤ B.②⑥ C.②③④⑥ D.②④⑥
答案
解析
核心考点
试题【已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图中a点的值为0.15 |
B.该反应的平衡常数K=0.03 |
C.温度升高,平衡常数K值减小 |
D.平衡时A2的转化率为62.5% |
A.a点正反应速率大于逆反应速率 |
B.增大X的浓度,X的转化率增大 |
C.容器中压强恒定时,不能说明反应已达平衡状态 |
D.保持温度和密闭容器的容积不变,再充入1 mol X和2 mol Y,再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小 |
A.若图象为Ⅰ,则m+n>p+q |
B.若图象为Ⅱ,则m+n=p+q,t2时刻改变的条件一定是使用催化剂 |
C.若图象为Ⅲ,则该可逆反应的ΔH<0 |
D.若图象为Ⅳ,且压强p1>压强p2,则该可逆反应的ΔH>0 |
反应:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下,该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是( )
温度 | 平衡浓度(mol·L-1) | |
| c(NH3) | c(CO2) |
T1 | 0.1 | |
T2 | | 0.1 |
A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)=2Δn(T1)
(1)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),该反应的ΔH 0,ΔS 0(选填“>”、“<”或“=”),在低温下,该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有 。
a.开发高效光催化剂
b.将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离,并与CO2发生催化转化
c.二氧化碳及水资源的供应
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