已知：A(s)＋B(g)2D(g) 　ΔH＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是(　　)A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知：A(s)＋B(g)

2D(g) 　ΔH＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．升高温度和减小压强	B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强	D．升高温度和增大压强

答案

解析

该反应为正向气体分子数增多且反应吸热，因此低压高温有利于平衡正向移动。

核心考点

试题【已知：A(s)＋B(g)2D(g) 　ΔH＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是(　　)A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

[双选题]可逆反应2A(g)＋B(g)

3C(？)＋D(？)　ΔH<0，其他条件不变，随着温度的降低，混合气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是(　　)

A．C和D可能都是固体

B．C和D一定都是气体

C．若D为固体，则C一定是气体

D．C和D可能都是气体

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已知200 ℃，反应2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是(　　)

	c(NO)	c(CO)	c(CO₂)	c(N₂)
A	1	1	0.1	0.1
B	0.1	0.1	0.1	0.1
C	0.2	0.1	0.2	1
D	0.3	0.2	0.2	0.3

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合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：

关于合成氨工业的说法中不正确的是(　　)

A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

B．合成氨反应须在低温下进行

C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率

D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

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T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)

A．在(t₁＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．(t₁＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－¹A、0.1 mol·L^－¹ B和0.4 mol·L^－¹ C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^－¹
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是(　　)

A．达到平衡后加入N₂，当重新达到平衡时，NH₃的浓度比原平衡的大，N₂的浓度比原平衡的小

B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH₃的产率

C．达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利用提高氢气的转化率

D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了

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