题目
题型:不详难度:来源:
| c(NO) | c(CO) | c(CO2) | c(N2) |
A | 1 | 1 | 0.1 | 0.1 |
B | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
C | 0.2 | 0.1 | 0.2 | 1 |
D | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.3 |
答案
解析
核心考点
试题【已知200 ℃,反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的平衡常数K=10,则下列情况达到平衡状态的是( ) c(NO)c(CO)c(CO2)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于合成氨工业的说法中不正确的是( )
A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 |
B.合成氨反应须在低温下进行 |
C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 |
D.使用催化剂可以提高反应的速率,但是不能使平衡向正反应方向移动 |
A.在(t1+10) min时,其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.(t1+10) min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.T ℃时,在相同容器中,若由0.3 mol·L-1A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L-1
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小 |
B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应速率,又提高了NH3的产率 |
C.达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利用提高氢气的转化率 |
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应速率减小了 |
ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题:
(1)试比较K1、K2的大小,K1________K2(填“>”“=”或“<”)
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b.v正(N2)=3v逆(H2)
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(3)400 ℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K的值为________,当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时,该反应的v正(N2)________v逆(N2)(填“>”“<”或“=”)
(1)反应的平衡常数为________。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍,平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
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