题目
题型：不详难度：来源：
2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
| 选项 | x | y |
| A | 再通入A | B的转化率 |
| B | 加入催化剂 | A的体积分数 |
| C | 压强 | 混合气体的总物质的量 |
| D | 温度 | 混合气体的总物质的量 |
答案
解析
核心考点
试题【在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
pC(g)＋qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )A．增大压强，平衡不移动，说明(m＋n)一定等于(p＋q)
B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质
D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O ΔH1反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH2(1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。
(2)反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K1 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
该反应的ΔH1__________0(选填“>”、“＝”或“<”)。
(3)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(CO2)(mol/L) | 0.01 | 0.02 | 0.02 |
| c(H2)(mol/L) | 0.01 | 0.01 | 0.02 |
反应速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时，H2转化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转化率为________。
和
，常用的方法有两种。方法1 还原沉淀法该法的工艺流程为
。其中第①步存在平衡2
(黄色)＋2H＋
(橙色)＋H2O。(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。
(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
(3)第②步中，还原0.1 mol
，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1时，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：______________________________________________。方法2 电解法
(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含
的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________________。
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为| A．只能为2 | B．只能为3 |
| C．可能是2，也可能是3 | D．无法确定 |
2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分百分含量都不变。以下推断中一定正确的是①x，y，z应满足的关系为：4x＋z=2y
②达到平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)/3 amol
③达到平衡时HBr的物质的量为a mol
④x、y、z应满足的关系为x＋y=z
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①②③ |
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