题目
题型:不详难度:来源:
①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂;②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂;③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;④保持其它条件不变时,体系压强不再改变;⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变;⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变;⑦正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min),逆反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)
A.全部 | B.①③④⑤ | C.②③④⑤⑦ | D.③⑤⑥⑦ |
答案
解析
试题分析:反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,可以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断。解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。①无论是否达到平衡状态,只要一个N≡N断裂的同时,就有3个H-H键断裂,所以不能证明该反应达到平衡状态,故错误;②反应达到平衡状态时,只要一个N≡N键断裂的同时,就有有6个N-H键断裂,所以能证明该反应达到平衡状态,故正确;③该反应达到平衡状态时,气体总物质的量不变,气体混合物的质量不变,所以其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变,能说明该反应达到平衡状态,故正确;④该反应是一个气体体积改变的反应,当反应达到平衡状态时,各物质的浓度不变,则其压强也不变,所以保持其他条件不变时,体系压强不再改变,能说明该反应达到平衡状态,故正确;⑤反应达到平衡状态时,各物质的百分含量不变,所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态,故正确;⑥恒温恒容时,密度始终保持不变,所以不能证明该反应达到平衡状态,故错误;⑦v正(H2)表示消耗H2的速率,v逆(NH3)表示消耗NH3的速率,且v正(H2):v逆(NH3)=3:2,充分说明向两个相反方向进行的程度相当,说明到达平衡状态,故正确;故选C。
核心考点
试题【可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂;②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂;③其它条件不】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25% B.>25% C.<25% D.12.5%
A.①②④ | B.①④⑥ | C.②③⑥ | D.③⑤⑥ |
(1)若E、F表示两种温度,则 E____F(填“>”、“<”或“=”),正反应____ 热。
(2)若E、F表示两种压强,则 m + n_____p + q。
| 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 增大压强 | N2的浓度一定变小 |
B | 升高温度 | N2的转化率变小 |
C | 充入一定量H2 | H2的转化率不变,N2的转化率变大 |
D | 使用适当催化剂 | NH3的体积分数增大 |
A.保持容器体积不变,升高温度,混合气体的颜色逐渐变深 |
B.恒温,恒容,充入一定量氦气(不参与反应),则正反应速率和逆反应速率均增大 |
C.恒温,缓慢压缩容器,使容器体积恒定为0.2L,一定时间后,测得c(I2)=2.5mol/L |
D.恒温、恒压,再通入2molHI气体,到达平衡状态后,HI转化率会提高 |
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