题目
题型:不详难度:来源:
A.25% B.>25% C.<25% D.12.5%
答案
解析
试题分析:2SO2+O22SO3反应为气体物质的量减小的反应,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,则随着反应的进行,A的压强逐渐减小,B容器压强大于A容器压强,增大压强,平衡向正反应方向移动,当A中的SO2的转化率为25%时,则B容器中SO2的转化率应是大于25%,故选:B。
核心考点
试题【在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡.在反应过程中,若A容器保持】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②④ | B.①④⑥ | C.②③⑥ | D.③⑤⑥ |
(1)若E、F表示两种温度,则 E____F(填“>”、“<”或“=”),正反应____ 热。
(2)若E、F表示两种压强,则 m + n_____p + q。
| 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 增大压强 | N2的浓度一定变小 |
B | 升高温度 | N2的转化率变小 |
C | 充入一定量H2 | H2的转化率不变,N2的转化率变大 |
D | 使用适当催化剂 | NH3的体积分数增大 |
A.保持容器体积不变,升高温度,混合气体的颜色逐渐变深 |
B.恒温,恒容,充入一定量氦气(不参与反应),则正反应速率和逆反应速率均增大 |
C.恒温,缓慢压缩容器,使容器体积恒定为0.2L,一定时间后,测得c(I2)=2.5mol/L |
D.恒温、恒压,再通入2molHI气体,到达平衡状态后,HI转化率会提高 |
试比较下列大小关系:T1 T2, P1 P2, ΔH 0,ΔS 0。 使用催化剂的是 反应线。
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