题目
题型:不详难度:来源:
H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol,实验时有关数据如下表:
下列判断正确的
A.平衡时,乙中颜色更深,a>0.008 |
B.平衡时,放出的热量:Q1=1/2Q2 =0.149kJ |
C.该温度下,该反应的平衡常数K="4" |
D.平衡后,向甲中再冲入0.004 mol HI气体,再次达到平衡时HI的百分含量不变 |
答案
解析
试题分析:A、乙容器的反应物浓度是甲容器反应物浓度的2倍,该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应,所以恒温恒容时,压强的改变对该反应无影响,因此达平衡时乙容器的HI的浓度是甲容器HI的2倍,颜色加深但a=0.008,错误;B、可逆反应的反应物不会完全转化,所以平衡时,放出的热量:Q1=1/2Q2<0.149kJ,错误;C、该温度下,该反应的平衡常数K=0.0042/0.001×0.001=16,错误;D、平衡后,向甲中再冲入0.004 mol HI气体,相当于又增加了0.002mol的H2、I2,其物质的量比与开始时相同都为1:1,所以再达平衡时与原平衡等效,HI的百分含量不变,正确,答案选D。
核心考点
试题【恒温下,在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol,实】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据以上信息判断,下列结论错误的是
A.a>b |
B.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动 |
C.增大压强;平衡状态II不移动 |
D.反应II、Ⅲ均为放热反应 |
A.混合气体的密度不再改变 | B.混合气体的颜色不再改变 |
C.混合气体的压强不再改变 | D.I2、H2在混合气体中的体积分数相等 |
A.化学反应的限度都相同 |
B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度 |
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度 |
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止 |
A.N2、H2、NH3的百分含量相等 | B.3v(N2)正= v(H2)逆 |
C.定容容器中,气体的密度不变 | D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
求:(1)平衡时A的物质的量浓度; (2) B的转化率;(3) x的值。(要求写出计算过程)
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