题目
题型:不详难度:来源:
A.化学反应的限度都相同 |
B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度 |
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度 |
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止 |
答案
解析
试题分析:A.化学反应的限度都是在一定条件下的限度,条件不同,同一化学反应的限度也不同。错误。B.当可逆反应达到一定条件下的化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等。若可以通过改变反应条件,使正反应速率与逆反应速率不再相等,反应就可以向正反应方向或逆反应方向移动,从而可控制化学反应的限度。正确。C.通过延长化学反应的时间只能改变反应化学反应速率,但是不可以改变化学反应限度。错误。D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应仍然在进行,只不过单位时间内的消耗浓度与产生的浓度相等,任何物质的浓度不再发生改变。错误。
核心考点
试题【下列关于化学反应限度的叙述中正确的是( )A.化学反应的限度都相同B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2、H2、NH3的百分含量相等 | B.3v(N2)正= v(H2)逆 |
C.定容容器中,气体的密度不变 | D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
求:(1)平衡时A的物质的量浓度; (2) B的转化率;(3) x的值。(要求写出计算过程)
下列说法正确的是
A.该反应的△H > 0 |
B.达平衡时,v(H2)正 = v(CO2)逆 |
C.b点对应的平衡常数K值大于c点 |
D.a点对应的H2的平衡转化率为90 % |
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
A.正反应为吸热反应
B.实验1中,CO的转化率为80%
C.650℃时,化学平衡常数K=8/3
D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n (CO2)为1.6 mol
A.1︰5 | B.1︰4 | C.1︰3 | D.1︰2 |
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