题目
题型:不详难度:来源:
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H="2.8" kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H= ;
③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1~t2℃时,温度升高而CO的生成速率降低的原因是 ;
(∆代表CO的生成速率,■代表催化剂的催化效率)
④为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是 ;
⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2,则上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)以CO2为原料可以合成多种物质。
①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成,写出其结构简式: ;
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,CO2在铜电极上可转化为甲烷,该电极反应方程式为 。
答案
(2)①温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低 ②(扩体)减小压强或增大CO2的浓度 ③逆反应
(3)① ②CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
解析
试题分析:(1)① CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)
起始(mol) 6 6 0 0
反应(mol) X X 2X 2X
平衡(mol) 6-X 6-X 2X 2X
由CH4的体积分数为0.1,则 =0.1,解得X=4,所以K= =64;
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1 ①
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H=2.8kJ•mol-1 ②
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1 ③
根据盖斯定律,由①+②×2-③×2得,CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)△H=-890.3kJ•mol-1+2.8kJ•mol-1×2+566.0kJ•mol-1×2=+247.3 kJ•mol-1;
③温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低,所以温度升高而乙酸的生成速率降低;
④正反应是体积减小的可逆反应,降低压强、增大CO2的浓度,平衡正向移动,反应物转化率增大;
⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2,则此时=72>64,所以上述平衡向逆反应方向移动。
(2)①CO2的结构式为O=C=O,发生加聚反应得到;
②原电池中负极失去电子,正极得到电子,因此CO2在正极发生还原反应转化为甲烷,电极反应为:CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-。
核心考点
试题【(14 分)CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L密闭容器中】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ | B.②③⑤⑦ | C.①③④⑤ | D.全部 |
A.×100% | B.×100% | C.×100% | D.×100% |
A.若升高温度,反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态 |
B.若增大B的浓度,△H减小 |
C.若使用适当催化剂,A的转化率增大 |
D.若增大压强,平衡向右移动,则m+n>p+q |
(1)加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-: 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O
若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1 mol•L-1,Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍,该化学平衡常数K= 。
(2)六价铬的毒性大约是三价铬的100倍,二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原,反应的离子方程式为 。而后再加碱将Cr3+沉淀,已知常温下Ksp[Cr(OH)3] =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol•L-1,溶液的pH应升高到 。
(3)电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片,其中铁片连接直流电源的 极。
(4)Cr(OH)3为绿色粘性沉淀,类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为 。往100.00mL 0.1000 mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液, 请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:
已知:TiO2+在一定条件下会发生水解;钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含有少量SiO2杂质;其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。
(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+,写出步骤①化学反应方程式:_________;
步骤②中,加入铁粉的主要目的是 。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的 (填字母序号)。
a.熔沸点差异 b.溶解性差异 c.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均涉及到的操作是 (填操作名称);在实验室完成步骤⑤“灼 烧”所需主要仪器有 。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:
。
(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为 。
(6)实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。
a.称取2.85g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平 )。
计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 (用小数表示,保留二位小数)。
最新试题
- 1一块100×100m2的运动场,它的百万分之一大约有[ ]A.一只拇指大 B.一只手掌心大 C.一本数学课本
- 2阅读下面的文言文,完成小题。(共9分,3小题,每小题3分)陈遵字孟公,杜陵人也。祖父遂,字长子,宣帝微时与有故,相随博弈
- 3已知平面,,且,,求证.
- 4关于初中生心理特点,以下说法不正确的是[ ]A.处于半成熟期,像个“小大人”B.情绪和情感丰富而强烈,但不稳定,
- 5金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中,置换反应后有无金属析出的结果记录如下表:X盐Y盐Z盐Ni无无有Z
- 6Nowadays, many kids have their own opinions and thoughts, so
- 7费正清说,中国人对外国生活怀着好奇心理并且倾向于采用外国思想,这种情绪自1860年前后已在慢慢地增长,到19世纪90年代
- 8Yesterday we had a lecture given by a _____ teacher. [ ]
- 9礼 物 灯光很暗,女儿在母亲的床边站了一会儿,然后轻轻地把一个包装很精致的工艺品盒放在母亲的身边。 那是女儿送给母亲
- 10已知在△ABC中,C=90°,且|CA|=|CB|=3,点M、N满足AM=MN=NB,则CM•CN等于______.
热门考点
- 1如图是一张直角三角形的纸片,两直角边AC=6cm、BC=8cm,现将△ABC折叠,使点B与点A重合,折痕为DE,则BE的
- 2在心脏和部分血管中能保证血液按一定方向流动的结构是A.心房B.心室C.静脉D.瓣膜
- 3不论x为何值,二次函数y=ax2-2x+3的值恒大于0,则a的取值范围是______.
- 4下列语句中没有错别字的一项是[ ]A.我仿佛看到了一山山萃绿的森林……B.我的手火燎燎地痛着,看看,红了。C.穴
- 5人体的发育起点是A.胎儿形成时B.受精卵形成时C.婴儿出生时D.卵细胞成熟时
- 6从100 mL某种待测浓度的 H2SO4溶液中取出25 mL,加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2溶液,恰
- 7关于x的一元二次方程(p+1)x2-x+p2-1=0一个根为0,则实数p的值是 ______.
- 8阅读下面的解题过程:解方程:(4x-1)2-10(4x-1)+24=0把4x-1视为一个整体,设4x-1=y则原方程可化
- 9The Yangtze River is almost ______ the Pearl River. A.two ti
- 10已知等差数列的前 项和为,且,,则 ;