对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是（） A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆B．达到平衡状态后，NH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对于可逆反应4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O(g)，下列叙述不正确的是（）

A．达到平衡时，4v（O₂）_正=5v（NO）_逆

B．达到平衡状态后，NH₃、O₂、NO 、H₂O(g)的物质的量保持不变。

C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

D．若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH₃，则反应达到平衡状态

答案

解析

试题分析：A、达到平衡时，4v（O₂）_正=5v（NO）_逆，正确；B、达到平衡状态后，NH₃、O₂、NO 、H₂O(g)的物质的量保持不变，正确；C、达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，错误；D、若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH₃，则反应达到平衡状态，正确。

核心考点

试题【对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是（） A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆B．达到平衡状态后，NH】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
编号	化学方程式	平衡常数	979K	1173K
I	Fe(s)+CO₂(g) 2 FeO(s)+CO(g)	K₁	1.47	2.15
II	CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)	K₂	1.62	b
III	Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)	K₃	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是
A．a>b B．增大压强，平衡状态II不移动
C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、III均为放热反应

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（16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
____C+____K₂Cr₂O₇+ ====___CO₂↑+ ____K₂SO₄ + ____Cr₂（SO₄）₃+ ____H₂O
请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₁＝－116 kJ·mol^－1
①已知：

△H₂＝－283 kJ·mol^－1

△H₃＝－242 kJ·mol^－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程为；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）的平衡常数K= 。
③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L^-1)变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H₂	0.2		0.2
CH₃OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是；且该条件所改变的量是。

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下列实验过程中曲线变化不正确的是

A．①表示Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸

B．②表示溴水中滴入Na₂SO₃溶液

C．③表示HCl和MgCl₂溶液中滴入氨水

D．④表示一定条件下反应:2SO₂+O₂

2SO₃ ΔH< 0 ，达平衡后，增大压强

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（14分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
（1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H₂将NO还原为N₂。
已知：

则H₂还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：
。
（2）在一定条件下，用H₂将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO₂(g)+4H₂ (g)

CH₄ (g)+2H₂O(g)
向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol·L^一¹，H₂0.8mol·L^一¹，CH₄0.8mol·L^一¹，H₂O1.6mol·L^一¹。则CO₂的平衡转化率为   。上述反应的平衡常数表达式K=     。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H   0（填“>’’或“<”）。
（3）某研究小组以H₂与CaCl₂制备某种钙的化合物。已知反应只生成甲、乙两种化合物。对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
①乙的化学式为            。
②甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：
                                。
（4）H₂的获得途径很多，由哈工大研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气。下图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式：                 。

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某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)

B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol^－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)_消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1
C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

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