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题目
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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:
ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为[     ]
A.0.50mol/L
B.0.60mol/L
C.0.45mol/L
D.0.55mol/L
答案
B
核心考点
试题【在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为[     ]A.0】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)+B(气)2C气+D(气)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是[     ]
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.2.4 mol
D.1.2 mol
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在A(g)+ pB(g)qC(g)的反应中,经t秒后C的浓度增加m mol/L,则用B浓度的变化来表示的反应速率是 [     ]
A.pq/mt mol·L-1·s-1
B.mt/pq mol·L-1·s-1
C.pm/qt mol·L-1·s-1
D.pt/mq mol·L-1·s-1
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将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是[     ]
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
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2L的密闭容器中进行如下反应:N2 + 3H22NH3,在5s内中N2减少了0.8mol。,则该5s内NH3
的平均反应速率是[     ]
A.0.24 mol/(L·s)
B.0.16mol/(L·s)
C.0.08 mol/(L·s)
D.0.32 mol/(L·s)
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在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),
5s达到平衡。达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是[     ]
A.x=1
B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50mol/L
D.B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)
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