题目
题型:0104 月考题难度:来源:
mol·L-1,这时,若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m∶n∶p∶q为
B.1∶3∶2∶2
C.1∶3∶2∶1
D.1∶1∶1∶1
答案
核心考点
试题【在容积为2 L的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A减少了a mol·L-1,B的平均】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
② 用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2s 时物质A的转化率为70%
④ 2s 时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
B.①④
C.②③
D.③④
B.1 mol·L-1·min-1
C.2 mol·L-1·min-1
D.3 mol·L-1·min-1
B.3、1、2、2
C.3、1、2、1
D.1、3、2、2
4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是
B.2.5 umol·L-1·min-1 和 2.5 umol·L-1
C.3.0 umol·L-1·min-1 和 3.0 umol·L-1
D.5.0 umol·L-1·min-1 和 3.0 umol·L-1
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