题目
题型：同步题难度：来源：
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0．3mol，则此反应的平均速率
x（
x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 
（NH3）= 0．002mol/（L·s） B．
（O2）= 0．01mol/（L·s） C．
（NO）= 0．008mol/（L·s） D．
（H2O）= 0．003mol/（L·s） 答案
核心考点
试题【反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0．3mol，则此反应的平均速率x（x表示反应物的消耗速率或生成物的生】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：
甲 v（H2）= 3mol·(L·min)-1；乙 v（N2）= 2mol·(L·min)-1；丙 v（NH3）= 1mol·(L·min)-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率
B．甲 = 乙 = 丙
C．乙 > 甲 > 丙
D．甲 > 丙 > 乙
3X（g）+ Y（g）
nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0．2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0．01mol·L-1·min-1，则n是B．2
C．3
D．4
B．H2O：0．002mol·L-1
C．NH3：0．002mol·L-1
D．O2：0．00125mol·L-1
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79 mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)
Z(g) B．v（B）=0．3mol/(L·s)
C．v（C）=0．8mol/(L·s)
D．v（D）=1mol/(L·s)
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